Sifat koligatif larutan

Hukum Roult merupakan dasar dari sifat koligatif. Kata koligatif berasal dari kata Latin colligare yang berarti berkumpul bersama. Maka dari itu, sifat ini bergantung pada pengaruh kebersamaan (kolektif) semua partikel dan tidak pada sifat dan keadaan partikel. Secara teori sifat koligatif adalah sifat suatu larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis zat tersebut, melainkan dipengaruhi oleh konsentrasi. Selain itu, larutan yang memiliki sifat koligatif harus memenuhi dua asumsi yaitu zat terlarut tidak mudah menguap sehingga tidak memberikan kontribusi pada uapnya. Asumsi yang kedua adalah zat terlarut tidak larut dalam pelarut padat. Terdapat 4 macam sifat koligatif larutan, yaitu:

• Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
  Tekanan uap pelarut akan turun harganya jika pelarut ditambahkan zat pelarut. Rumus yang digunakan untuk menghitung penurunan tekanan uap jenuh:

$\begin{aligned} ∆P = P^0 - P \end{aligned}$

$\begin{aligned} ∆P = X_t.P^0 \end{aligned}$

$\begin{aligned} P_L = X_p.P^0 \end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} X_t\end{aligned}$ = fraksi mol zat terlarut

$\begin{aligned} X_p \end{aligned}$= fraksi mol pelarut

$\begin{aligned}P^0 \end{aligned}$ = tekanan uap jenuh pelarut

• Penurunan Titik Beku (∆Tf)
  Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni. Turunnya suhu beku larutan dari titik beku pelarutnya disebut dengan penurunan titik beku larutan. Rumus yang digunakan untuk menghitung penurunan titik beku:

$\begin{aligned} \Delta T_f = T_f^0-T_{fL} \end{aligned}$

$\begin{aligned} \Delta T_f = m. K_f.i\end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} T_f^0\end{aligned}$ = titik beku pelarut

$\begin{aligned}T_{fL}\end{aligned}$ = titik beku larutan

$\begin{aligned}m\end{aligned}$ = molalitas larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff

• Kenaikkan Titik Didih (∆Tb)
  Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan uap. Naiknya titik didih larutan dari titik didih pelarutnya disebut dengan kenaikan titik didih larutan. Rumus yang digunakan untuk menghitung kenaikan titik didih:

$\begin{aligned} \Delta T_b= T_{bL}-T_b^0 \end{aligned}$

$\begin{aligned} \Delta T_b = m. K_b.i\end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} T_b^0\end{aligned}$ = titik didih pelarut

$\begin{aligned}T_{bL}\end{aligned}$ = titik didih larutan

$\begin{aligned}m\end{aligned}$ = molalitas larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff

• Tekanan Osmotik (𝞹)
  Tekanan Osmotik merupakan tekanan yang diperlukan untuk mempertahankan partikel zat pelarut agar tidak berpindah ke larutan yang berkonsentrasi lebih tinggi. Besarnya tekanan osmosis suatu larutan dapat ditentukan dengan rumus :

$\begin{aligned} \pi = M.R.T.i \end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} M\end{aligned}$ = molaritas larutan

$\begin{aligned}R\end{aligned}$ = tetapan umum gas ( 0,082 atm.L/mol.K )

$\begin{aligned}T\end{aligned}$ = suhu larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff